Teori Atom SWF

Senin, 12 Maret 2012

larutan

Larutan
Dari Wikipedia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
Artikel ini adalah tentang larutan kimia. Untuk kegunaan lain, lihat Solusi (disambiguasi).


Membuat larutan air garam dengan melarutkan garam meja (NaCl) dalam air. Garam adalah zat terlarut dan air pelarut.
Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari hanya satu fase. Dalam campuran, suatu zat terlarut adalah zat terlarut dalam zat lain, yang dikenal sebagai pelarut. Pelarut apakah melarutkan. Solusinya kurang lebih mengambil pada karakteristik pelarut termasuk fase, dan pelarut umumnya fraksi utama dari campuran. Konsentrasi suatu zat terlarut dalam suatu larutan adalah ukuran berapa banyak zat terlarut yang terlarut dalam pelarut.

Jenis solusi
Homogen berarti bahwa komponen-komponen campuran membentuk satu fasa. Sifat-sifat campuran (konsentrasi, suhu, kepadatan, dll) dapat seragam didistribusikan melalui volume tetapi hanya tidak adanya fenomena difusi atau setelah selesai mereka. Biasanya, masa kini zat dalam jumlah terbesar dianggap sebagai pelarut. Pelarut dapat gas, cairan, atau padatan. Satu atau lebih komponen hadir dalam solusi lain selain pelarut disebut zat terlarut. Solusinya memiliki keadaan fisik yang sama sebagai pelarut.
Gas
Jika pelarut adalah gas, gas hanya dilarutkan di bawah kondisi tertentu. Contoh solusi gas adalah udara (oksigen dan gas lainnya yang terlarut dalam nitrogen). Sejak interaksi antara molekul memainkan peran hampir tidak ada, gas encer membentuk larutan agak sepele. Pada bagian sastra, mereka tidak dimasukkan sebagai solusi, tetapi ditujukan sebagai campuran.
Cair
Jika pelarut adalah cairan, lalu gas, cairan, dan padatan dapat dibubarkan. Berikut adalah beberapa contoh:
• Gas dalam cairan:
o Oksigen dalam air.
o Karbon dioksida dalam air adalah contoh yang kurang sederhana, karena solusi ini disertai dengan reaksi kimia (pembentukan ion). Perhatikan juga bahwa gelembung terlihat di air berkarbonasi bukan gas terlarut, tetapi hanya sebuah gelembung karbon dioksida yang telah keluar dari solusi; gas terlarut itu sendiri tidak terlihat karena dibubarkan pada tingkat molekuler.
• Cairan dalam cairan:
o pencampuran dua atau lebih zat kimia yang sama tetapi konsentrasi yang berbeda untuk membentuk sebuah konstanta. (Homogenisasi solusi)
minuman beralkohol o pada dasarnya solusi etanol dalam air.
• Padat cair:
o Sukrosa (gula meja) dalam air
o Natrium klorida atau garam lainnya dalam air membentuk elektrolit: Ketika dilarutkan, memisahkan garam menjadi ion-ion.
Tandingan yang disediakan oleh campuran cairan yang tidak homogen: koloid, suspensi, emulsi tidak dianggap solusi.
Cairan tubuh adalah contoh untuk solusi cair yang kompleks, yang mengandung zat terlarut yang berbeda. Mereka adalah elektrolit karena mengandung ion zat terlarut, seperti kalium. Selain itu, mereka mengandung molekul zat terlarut seperti gula dan urea. Oksigen dan karbon dioksida juga komponen penting dari kimia darah, di mana perubahan signifikan dalam konsentrasi mereka mungkin merupakan tanda penyakit atau cedera.
Padat
Jika pelarut adalah, padat gas kemudian, cairan, dan padatan dapat dibubarkan.
• Gas di padat:
Hidrogen o larut cukup baik dalam logam, terutama di paladium, ini dipelajari sebagai alat penyimpanan hidrogen.
• Cair dalam bentuk padat:
o merkuri dalam emas, membentuk amalgam yang
o Hexane dalam lilin parafin
• Padat dalam padat:
o Baja, pada dasarnya solusi dari atom karbon dalam matriks kristal dari atom besi.
o Paduan seperti orang lain perunggu dan banyak.
o Polimer yang mengandung plasticizer.



Kelarutan
Artikel utama: Kelarutan
Artikel utama: solvasi
Kemampuan satu senyawa larut dalam senyawa lain disebut kelarutan. Ketika cairan mampu sepenuhnya larut dalam cairan lain dua cairan yang larut. Dua zat yang tidak pernah dapat mencampur untuk membentuk solusi disebut bercampur.
Semua solusi memiliki entropi positif dari pencampuran. Interaksi antara molekul yang berbeda atau ion dapat penuh semangat disukai atau tidak. Jika interaksi tidak menguntungkan, maka energi bebas menurun dengan konsentrasi zat terlarut meningkat. Pada titik tertentu hilangnya energi melebihi keuntungan entropi, dan tidak ada partikel zat terlarut lebih dapat dilarutkan, larutan dikatakan jenuh. Namun, titik di mana solusi bisa menjadi jenuh bisa berubah secara signifikan dengan faktor lingkungan yang berbeda, seperti suhu, tekanan kontaminasi, dan. Untuk beberapa zat terlarut-pelarut kombinasi solusi jenuh dapat dipersiapkan dengan menaikkan kelarutan (misalnya dengan meningkatkan suhu) untuk melarutkan zat terlarut lebih, dan kemudian menurunkan itu (misalnya dengan pendinginan).
Biasanya, semakin besar suhu pelarut, lebih merupakan zat terlarut padat diberikan dapat larut. Namun, gas yang paling dan beberapa senyawa menunjukkan kelarutan yang menurun dengan suhu meningkat. Perilaku seperti itu merupakan hasil dari entalpi eksotermik larutan. Beberapa surfaktan menunjukkan perilaku ini. Kelarutan cairan dalam cairan umumnya kurang sensitif temperatur dibandingkan dengan padatan atau gas.
Properti
Sifat fisik dari senyawa, seperti titik leleh dan perubahan titik didih ketika senyawa lain ditambahkan. Bersama-sama mereka disebut sifat koligatif. Ada beberapa cara untuk menghitung jumlah dari satu senyawa terlarut dalam senyawa lain secara kolektif disebut konsentrasi. Contohnya termasuk molaritas, fraksi mol, dan bagian per juta (PPM).
Sifat solusi ideal dapat dihitung dengan kombinasi linear dari sifat komponennya. Jika kedua zat terlarut dan pelarut ada dalam jumlah yang sama (misalnya di dalam etanol 50%, larutan air 50%), konsep "terlarut" dan "pelarut" menjadi kurang relevan, tetapi substansi yang lebih sering digunakan sebagai pelarut biasanya ditunjuk sebagai pelarut (dalam contoh ini, air).
Cair solusi
Lihat juga: klasifikasi # Pelarut Solvent
Pada prinsipnya, semua jenis cairan bisa berperilaku sebagai pelarut: gas mulia cair, logam cair, garam cair, jaringan kovalen cair, dan molekul cairan. Dalam praktek kimia dan biokimia, pelarut kebanyakan molekul cairan. Mereka dapat diklasifikasikan menjadi polar dan non polar, berdasarkan apakah molekul mereka memiliki momen dipol listrik permanen. Perbedaan lain adalah apakah molekul mereka mampu membentuk ikatan hidrogen (pelarut protik dan aprotik). Air, pelarut paling umum digunakan, baik kutub dan memelihara ikatan hidrogen.


Air adalah pelarut yang baik karena molekul bersifat polar dan mampu membentuk ikatan hidrogen (1).
Garam larut dalam pelarut polar, membentuk ion positif dan negatif yang tertarik pada ujung negatif dan positif dari molekul pelarut, masing-masing. Jika pelarut adalah air, hidrasi terjadi ketika ion terlarut dibebankan menjadi dikelilingi oleh molekul air. Sebuah contoh standar air asin encer. Solusi semacam ini disebut elektrolit.
Untuk non-ionik larutan, aturan umumnya adalah: seperti larut suka.
Zat terlarut polar larut dalam pelarut polar, membentuk ikatan polar atau ikatan hidrogen. Sebagai contoh, semua minuman beralkohol adalah larutan air dari etanol. Di sisi lain, non-polar melarutkan zat terlarut lebih baik dalam pelarut non-polar. Contohnya adalah hidrokarbon seperti minyak dan lemak yang mudah bergaul dengan satu sama lain, sementara yang tidak kompatibel dengan air.
Contoh untuk immiscibility minyak dan air adalah kebocoran minyak dari kapal tanker yang rusak, yang tidak larut dalam air laut melainkan mengapung di permukaan.
[Sunting] Solusi persiapan dari bahan-bahan penyusunnya
Ini adalah praktek umum di laboratorium untuk membuat solusi langsung dari bahan-bahan penyusunnya. Ada tiga kasus dalam perhitungan praktis:
• Kasus 1: jumlah volume pelarut diberikan.
• Kasus 2: jumlah massa zat terlarut diberikan.
• Kasus 3: jumlah volume solusi terakhir diberikan.

Dalam persamaan berikut, adalah pelarut, B adalah zat terlarut, dan C adalah konsentrasi. Kontribusi volume zat terlarut dianggap melalui model solusi ideal.
• Kasus 1: jumlah (mL) dari volume pelarut VA diberikan. Zat terlarut massa mB = C VA dA / (100-C/dB)
• Kasus 2: jumlah zat terlarut mB massa diberikan. Pelarut Volume VA = mB (100/C-1 / dB)
• Kasus 3: Jumlah (mL) Volume Vf solusi terakhir diberikan. Zat terlarut massa mB = Vf C / 100; Volume Pelarut VA = (100/C-1 / dB) mB
• Kasus 2: massa zat terlarut diketahui, VA = mB 100 / C
• Kasus 3: volume total solusi yang tahu, persamaan yang sama seperti kasus 1. VA = Vf; mB = C VA / 100

Contoh: Buat 2 g/100mL larutan NaCl dengan 1 Air L air (properti). Kepadatan solusi yang dihasilkan dianggap sama dengan air, pernyataan memegang terutama untuk solusi encer, sehingga informasi kepadatan tidak diperlukan.

mB = C VA = (2/100) x 1000 = 20 g